Как поменяется кислотность 0,2 н. раствора HCN при внедрении в него

Диссоциация слабенькой кислоты обратима:
HCN H+ + CN
Кд=[Н+][CN]/[HCN]
При внедрении KCN в раствор HCN конц-я CN возросла, и по принципу Ле-Шателье до заслуги нового равновесия в растворе возрастет скорость оборотной реакции, в кот. конц-я CN уменьшается, а конц-я недиссоциированных молекул HCN увеличится. В рез. в растворе снизится конц-я Н+, т.е. кислотность уменьшится - ответ (б).