Вычислить pH раствора и степень кислотной диссоциации катиона соли в 0,01М

(без учета ионной силы раствора):
Для соли слабенького основания и сильной кислоты рН = 7 рКb lgСсоли.
рКb = 4,4 - из справочных таблиц
рН = 7 4,4/2 (lg0,01)/2 = 5,8
[H+]= 10^-рН = 1,58 10^-6 М
Ступень кислотной диссоциации (ступень гидролиза) =[H+]/[Ме+х]
=1,58 10^-6 / 10^-2 = 1,58 10^-4 (либо 0,0158%)

Можно решить иначе: поначалу найти константу гидролиза Кг, потом [H+], а отсюда рН и .
В этом сл. нужно пользоваться значением Кb.
Zn2+ + НОН ZnОН+ + Н+
Кb = 3,9810^-5
Кг=[ZnОН+] [H+]/[Zn2+] = Kw / Kb = 10^-14 / Кb = 3,9810^-5 = 2,5110^-10
С(ZnCl2) / Кг = 10^-2 / 2,5110^-10 gt;100
[H+]= (Кг С(ZnCl2)) = (2,5110^-12)=1,5810^-6 М
рН = lg[H+] = 5,8
=1,58 10^-6 / 10^-2 = 1,58 10^-4 (или 0,0158%)