На алюминий оксид количеством вещества 0,2 моль подействовали излишком раствора nbsp;серной

Дано: y (Al 2 O 3 ) = 0,2 моль. Найти nbsp;nbsp;m (H 2 SO 4 ) -? y ( H 2 SO 4 ) -?
Решение.
И метод.
Составляем уравнение реакции:
nbsp;nbsp;0,2 nbsp;моль x г
nbsp;nbsp;nbsp;Al 2 O 3 nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;+ 3H 2 SO 4 nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;= Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
nbsp;nbsp;nbsp;1 моль 294 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачки.
Мольные соотношения веществ демонстрируют коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль оксида алюминия с 3 моль серной кислоты.
Вычисляем молярную массу ( М г / моль = Mr . ) Серной кислоты nbsp;и, соответственно, массу 3 моль.
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 Ar (H) + Ar (S) +4 Ar (O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98, nbsp;
M ( H 2 SO 4 ) = 98 nbsp;г / моль. Масса 1 моль = 98г nbsp;nbsp;масса 3 моль = 294г
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Сочиняем пропорцию и решаем ее.
0,2моль / 1 моль = х г / 294 г, отсюда х = 0,2моль 294г / 1 моль = 58,8г.
Вычисляем количество вещества серной кислоты массой 58,8 г по формуле nbsp;y = m / M
y ( H 2 SO 4 ) = 58,8г: nbsp;98 г / моль = 0,6 моль.
Ответ: nbsp;nbsp;m ( H 2 SO 4 ) ) = 58,8 г y ( H 2 SO 4 ) ) = 0,6моль.
ИИ образом.
Составляем уравнение реакции: nbsp;Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
Мольные соотношения веществ демонстрируют коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль оксида алюминия с 3 моль серной кислоты, то есть количество вещества серной кислоты у 3 раза больше, потому y ( H 2 SO 4 ) = 0,6 моль.
Вычисляем массу серной кислоты количеством вещества 0,6 моль.
Из формулы y = m / M обретаем m = y M, где М г / моль = Mr .
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 Ar (H) + Ar (S) +4 Ar (O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98, nbsp;nbsp;M ( H 2 SO 4 ) = 98 nbsp;г / моль.
m ( H 2 SO 4 ) = 0,6 моль 98 nbsp;г / моль = 58,8 г.
Ответ: nbsp;nbsp;m ( H 2 SO 4 ) ) = 58,8 г y ( H 2 SO 4 ) ) = 0,6моль.