Что является отрицательным полюсом гальванического элемента?

  (-) Сd (Нg) Сd SО4 Сd (Нg) (+)
            а1 Сd (Нg)   gt;  а2 Сd (Нg)  
и водородный концентрационный элемент
(-) Рt, Н2 Н+ Н2, Рt (+)
          р1Н2  gt;  р 2Н2
уравнение Нернста для расчета ЭДС такового элемента имеет вид
Е = (RТ / 2F) ln (а1Сd (Нg)  / а2 Сd (Нg) )  , где а1Сd (Нg)      и   а2 Сd (Нg)     активности кадмия в амальгамах анода и катода
Анодами в концентрационных гальванических элементах всегда являются электроды с меньшими значениями активностей окисленной формы аВф = соnst (1-ый пример) либо с великими значениями активностей восстановленной формы при
аОф = соnst  (2-ой пример) стандартная ЭДС для концентрационных гальванических элементов равна нулю.
Водородный показатель рН это взятый с оборотным знаком  десятичный логарифм концентрации ионов Н3О+
рН = - lg [Н3О] + =7.нейтральным будет раствор, у которого рН = 7. у 

Если на электродах испытывает перевоплощение один моль вещества, то по закону Фарадея через систему протекает количество электричества одинаковое F, где число молей эквивалентов  в одном моле вещества.  Таким образом, наибольшая электронная работа гальванического элемента при превращении 1-го моля вещества Wмэ = FЕ, где Е эдс гальванического элемента. В то же время наибольшая нужная работа Wм.р  которую может совершить система при протекании реакции при неизменном давлении, равна энергии Гиббса Wм.р = - G
Приватным случаем химических гальванических частей являются окислительно-восстановительные элементы. Из двух электродов желая бы один обязан быть окислительно-восстановительным.  Если в качестве второго электрода  использовать стандартный водородный, то ЭДС элемента
(-) Р t, Н2 Н+ Fе3+ , Fе2+ Р t
РН2 = ОН+ = 1
Одинакова электродному потенциалу оислительно-восстановительной системы.
Е = j Fе3+ / Fе2+ - j0 Н+/Н2 =  j0 Fе3+ / Fе2+ + (RТ/F) ln (аFе3+/ аFе2+), где
j0 Fе3+ / Fе2+ - стандартный потенциал окислительно-востановительной системы, одинаковый
ее потенциалу при аFе3+ = аFе2+
Электродные  и токообразующие процессы в таком элементе описываются уравнениями
(-) А : Н2 г 2Н+р + 2е                         1
(+) К : Fе3+р + е Fе2+р                                     2
: 2Fе3+р + Н2 г 2 Fе 2+р + 2Н+р
Концентрационные гальванические элементы состоят из 2-ух одинаковых электродов, у которых различаются активности 1-го либо нескольких соучастников электродного процессов. Они генерируют электронную энергию за счет выравнивания химических потенциалов веществ в смесях. Существуют следующие концентрационные гальванические элементы:
- элементы с различной активностью иона в смесях электролита катодного и анодного пространств, например никелевый концентрационный гальванический элемент (-)Ni  Ni2+  Ni 2+   Ni (+)
                      а1Ni2+     lt;    а2Ni2+    
уравнение Нернста для расчета ЭДС такового элемента имеет вид
Е = (RТ / 2F) ln (а2Ni2+   /а1Ni2+  )  , где а1Ni2+    и а2Ni2+     активности катионов никеля в анодном и катодном местах соответственно.
Уравнения электродных процессов
(-) А : Ni Ni2+ + 2е
(+) К : Ni2+ +2е Ni
- элементы с одним веществом электролита, у которого различаются активности металла в составе сплавов катода и анода или давление газа в газовых полуэлементах, к примеру амальгамный концентрационный элемент:
  (-) Сd (Нg) Сd SО4 Сd (Нg) (+)
            а1 Сd (Нg)   gt;  а2 Сd (Нg)  
и водородный концентрационный элемент
(-) Рt, Н2 Н+ Н2, Рt (+)
          р1Н2  gt;  р 2Н2