Сколько граммов 30%-ного раствора гидроксида калия пригодится для полной нейтрализации 126

Дано: Решение:
m(HNО3)=126г КОН + HNО3 = KNО3 + H2О
w(HNО3)=20% m(незапятанной HNО3)=126*0,2=25,2
w(KOH)=30% v(HNО3)=25,2/63=0,4 моль
Отыскать: m(KOH)=56*0,4=22,4 грамма - столько нужна
m(p-pa КОН)=? незапятнанного КОН, а в растворе -
m(KNО3)=?
m(раствора КОН)=22,4/0,3=74,6 грамма 30%
раствора
m(KNО3) = 0.4*101 = 40.4 г
Ответ: m(p-pa КОН)=74,6 гр
m(KNО3)=40.4 г