При увеличении температуры в 3 раза давление образцового газа увеличилось в

Уравнение состояния идеального газа:
Р = n*k*T, где Р - давление газа, n - концентрация молекул газа, k - постоянная Больцмана, T - безусловная температура газа.
Концентрация молекул газа:
n = Р/(k*T).
До конфигурации температуры и давления газа:
n1 = Р1/(k*T1).
После конфигурации температуры и давления газа:
n2 = Р2/(k*T2), где Р2 = 1,5 Р1, T2 = 3Т1.
Изменение концентрации:
n2/n1 = Р2/(k*T2)/(Р1/(k*T1)) = Р2*T1/(Р1*Т2) = 1,5Р1*Т1/(Р1*3Т1) = 1,5/3 = 0,5.
Ответ: Концентрация молекул уменьшится в 2 раза.