Какова температура 1,6 г кислорода находящегося под давлением 0,1МПа и занимающего

m = 1,6 г = 1,6 * 10^-3 кг.
P = 0,1 Мпа = 0,1 *10^6 Па.
V = 1,6 л = 1,6 *10^-3 м^3.
M = 0,032 кг/моль.
R = 8,31 Дж/моль*К.
T - ?
Для газа правосудно уравнение Менделеева-Клайпероне: P * V = m * R * T /M, где P - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R - газовая неизменная, T - безусловная температура, M - молярная масса.
T = M *P * V /m * R.
T = 0,032 кг/моль * 0,1 *10^6 Па * 1,6 *10^-3 м^3 / 1,6 * 10^-3 кг * 8,31 Дж/моль*К = 393 К.
Ответ: температура кислорода T = 393 К.