Стальной калориметр массой 200 грам имеет 100 грам льда при температуре

mк = 200 г = 0,2 кг.

mл = 100 г = 0,1 кг.

t1 = - 15 C. 

t2 = 0 C.

Cл = 2100 Дж /кг * C.

Cж = 460 Дж /кг * C.

Cв = 4200 Дж /кг * C. 

л = 3,4 *10⁵ Дж / кг.

t3 = 100 C.

mп = 50 г = 0,05 кг.

q = 2,3 *10⁶ Дж / кг.

t - ?

При конденсации пара выделится количество теплоты Qп, которое определяется формулой: Qп = q * mп.

Qп = 2,3 *10⁶ Дж / кг * 0,05 кг = 115000 Дж.

Для нагревание льда в калориметре и его плавление нужное количество теплоты Qл выразим формулой: Qл = Cж * mк * (t2 - t1) + Cл * mл * (t2 - t1) + л *mл.

Qл = 460 Дж /кг * C * 0,2 кг * (0 C - (- 15 C)) +  2100 Дж /кг * C * 0,1 кг * (0 C - (- 15 C)) + 3,4 *10⁵ Дж / кг * 0,1 кг = 38530 Дж.

Количество теплоты Q, которое идёт на нагревание воды, которая вышла из льда, выразим формулой: Q = Qп - Qл = 115000 Дж - 38530 Дж = 76470 Дж. 

Найдем нужное количество теплоты для нагревание воды по формуле: Q = Cж * mк * (t3 - t2) + Cв * mл * (t3 - t2) = (Cж * mк  + Cв * mл) * (t3 - t2) .

Q = (460 Дж /кг * C * 0,2 кг + 4200 Дж /кг * C * 0,1 кг) * (100 C - 0 C) = 51200 Дж.

Видим, что для нагревание воды нужное количество теплоты меньше, чем выделится при конденсации пара. 

Ответ: в калориметре у становится температура t3 = 100 C.