Мистеру Фоксу на анализ принесли газовую смесь, содержащую аргон,

30% объёмная доля? Есть ещё 4-й неведомый газ?

А вот решение поординарнее
Дано
(Ar)=30% (объёмная толика)
(CO2)=30%
(N2)=30,77% (массовая толика)
Отыскать
n = M(смеси)/M(воздуха)
Объёмная толика азота сочиняет (N2)=100%-30%-30% = 40%
Посчитаем массу 1-го моля консистенции
М = (Ar)*M(Ar) + (N2)*M(N2) + (CO2)*M(CO2) = 0,3*39,948 + 0,4*28,013 + 0,3*44,01 =  36,3926 г/моль
Если молярную массу воздуха принять одинаковой 29 г/моль,
то 
n = 36,3926/29 =  1,2549  1,25
массовая толика азота не пригодилась

(Ar) = 30% = 0.3
(CO) = 30% = 0.3
w(N) = 30,77% = 0.3077
D(смесь/воздух) - ?

M(Ar) = 39.95 г/моль
M(CO) = 44.01 г/моль
M(N) = 28.01 г/моль

Возьмем для определенности 1 литр этой консистенции.
Тогда по условию задачи в ней содержится 30% либо 0,3*1 л = 0,3 л аргона и столько же углекислого газа.
Тогда на азот остается 1 л - 0,3 л - 0,3 л = 1-0,6 = 0,4 л

При н.у. 1 моль азота занимает 22,4 л.
А х моль азота занимает 0,4 л.
Тогда количество вещества азота одинаково х = 1 моль*0,4 л / 22,4 л =   0,0178 моль

Масса   1   моль   азота      -  28.01 г (молярная масса)
Масса 0,0178 моль азота - у г
у = 0,0178*28,01/1 = 0,498578 г.
Таким образом масса 0,4 л азота - 0,498578 г.

Массовая толика азота одинакова массе азота, деленной на массу 1 литра консистенции (она не знаменита): w(N) = m(N)/m(смесь). Массовая доля азота знаменита (0.3077). Отсюда масса консистенции: m(смесь) = m(N)/w(N) = 
= 0.498578 г /0,3077 = 1,6203 г

Сейчас мы можем вычислить плотность смеси d, она одинакова массе консистенции, деленной на объем консистенции: d = 1.6203 г / 1 л = 1,6203 г/л.

Плотность воздуха найдем, исходя из его молярной массы (массы 1 моль) и объема, занимаемого 1 моль газа при н.у.: d(воздух) = M(воздух)/ 22,4 л.

Воздух - это тоже смесь газов, а не незапятнанное вещество. И у него не может быть определенной молярной массы. В качестве молярной массы воздуха принимают среднюю массу, вычисленную исходя из его состава: 78% N, 21% O, 1% Ar. (другие газы не учитываются ввиду крайне малого их содержания)
M(воздух) = 0.78*M(N) + 0.21*M(O) + 0.01*M(Ar) = 
= 0.78*28 + 0.21*32 + 0.01*30 = 21,84+6,72+0,3=28.86  29 г/моль.
Таким образом, масса условного 1 моль воздуха - 29 г.
(При расчете молярные массы газов  округлили, так как высочайшая точность тут не имеет смысла, так как состав воздуха дается грубо)

Тогда плотность воздуха d(воздух) = 29 г / 22,4 л = 1,295 г/л.
Плотность же анализируемой консистенции 1,6203 г/л.
Видно, что плотность консистенции выше, чем плотность воздуха.
Чтоб выяснить, во сколько раз она выше, разделим ее на плотность воздуха:
1,6203/1,295 = 1,25