На полную нейтрализацию 110г р-ра серной кислоты потребовалось 80г 10%-ог р-ра

На полную нейтрализацию 110г р-ра серной кислоты потребовалось 80г 10%-ог р-ра гидроксида натрия. Высчитайте массовую долю кислоты в начальном р-рею

Задать свой вопрос
1 ответ

H2so4+2NaOH=NA2so4+2h2o

m(NaOH)=m(р-ра)*m(NAOH)= 80*0.1=8 г

n(NAOH)=m / M=8/40= 0.2 моль

по уравнению видно что   n(NAOH)/2=n(h2so4)

значит n(h2so4)=0.2/2=0.1 моль 

m(h2so4)=n*M=0.1*98=9.8 г 

W(h2so4)=m(h2so4)  / m(р-ра)=9.8 / 110= 0.089 - 8.9%

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт