вычислите массу оксида серы (4),который можно получить при обжоге пирита массой
Вычислите массу оксида серы (4),который можно получить при обжоге пирита массой 32 г,если массовая толика примесей образчике приперита,взятого для реакции,сочиняет 25%. (главный реагент,содержащийся в пирите-FeS2)
Задать свой вопрос1)Узнаем сколько незапятнанного вещества,т.е. без примесей участвовало в реакции.От 100% в-ва отнимаем 25% примесей и получаем 75 % чистого FeS2.
32г-100%
х г-75%
Выводим: х=32г*75%/100%=24 г
2)Напишем уравнение реакции:
24 г х г
4FeS2+11O2===gt; 2Fe2O3+8SO2(стрелка ввысь)
M=120г/моль 64 г/моль
m=480 г 512 г
Выводим: х=24г*512г/480г=25,6 г
Ответ: m(SO2)=25,6 г
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.