вычислите массу оксида серы (4),который можно получить при обжоге пирита массой

Вычислите массу оксида серы (4),который можно получить при обжоге пирита массой 32 г,если массовая толика примесей образчике приперита,взятого для реакции,сочиняет 25%. (главный реагент,содержащийся в пирите-FeS2)

Задать свой вопрос
1 ответ

1)Узнаем сколько незапятнанного вещества,т.е. без примесей участвовало в реакции.От 100% в-ва отнимаем 25% примесей и получаем 75 % чистого FeS2.

32г-100%

х г-75%

Выводим: х=32г*75%/100%=24 г

2)Напишем уравнение реакции:

24 г                                   х г

4FeS2+11O2===gt; 2Fe2O3+8SO2(стрелка ввысь)

M=120г/моль                   64 г/моль

m=480 г                           512 г

Выводим: х=24г*512г/480г=25,6 г

Ответ: m(SO2)=25,6 г

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт