ЗА ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ Задачки ПО ХИМИИ ДАМ 70 БАЛЛОВ.При сгорании 5,8
ЗА ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ ДАМ 70 БАЛЛОВ.
При сгорании 5,8 г органического вещества появляется 6,72 л углекислого газа и 5,4 г воды. плотность паров этого вещества по воздуху одинакова 2. Установлено. что это вещество не ведет взаимодействие с аммиачным веществом оксида серебра. но каталитически восстанавливается водородом с образованием вторичного спирта и способно окисляться подкисленным веществом перманганата калия до карбоновой кислоты и углекислого газа. На основании этих данных: Установите формулу исходного вещества.
1 ответ
Евген
1. Определяем класс в-ва. Раз данное вещество каталитически восстанавливается водородом вторичного спирта, то это не углеводород, а в своем составе оно имеет кислород. И это не спирт, раз он получается. Не альдегид, раз не дает реакцию серебряного зеркала, не кислота, так как до кислоты его еще надо окислить перманганатом. Быстрее всего, это кетон, который как раз и будет восстанавливаться водородом до вторичного спирта!
2. Определяем молекулярную массу вещества:
д(воздух) = 2, т.е. Мrв-ва/Mвозд.=2, Мвозд= 29. означает Mrв-ва=229=58. сходу отнимем 16 (кислород), на углеводородную часть молекулы остается: 58-16=42. Здесь хватит на 2 атома углерода (по 12) и 6 остается на 6 атомов водорода(по 1). Т.е. вчерне мы обусловили, что это СНО. СН-СО-СН
3. Посчитаем, что дает реакция горения:
СнНмО + хО = нСО + м/2НО
Раз по плотности в-ва мы определили, что его Mr = 58 г/моль, то 5,8 это 0,1 моля. продукты реакции горения:
Mr (НО)=18 г/моль; 5,4г=0,3 моля
Vr(СО) =22,4л/моль; 6,72л =0,3 моля
По реакции 0,1 моль в-ва дает 0,3 моля СО. Т.е. в состав 1 молекулы в-ва заходит 3 атома углерода, т.е. наше н=3,
Также видно. что из 0,1 моля в-ва выходит 0,3 моля воды, т.е. число атомов водорода в молекуле одинаково 6 (м/2=3, м=6)
Простая формула определена: СНО.
Mr(CНО)=36+6+16 = 58г/моль,
Мы обусловили правильно. И это ацетон! (СН)С=О
А уж его реакции, если надобно, пишите без помощи других. Структурные формулы и реакции органических соединений тут не очень удобно писать, тем более, запроса не было.
2. Определяем молекулярную массу вещества:
д(воздух) = 2, т.е. Мrв-ва/Mвозд.=2, Мвозд= 29. означает Mrв-ва=229=58. сходу отнимем 16 (кислород), на углеводородную часть молекулы остается: 58-16=42. Здесь хватит на 2 атома углерода (по 12) и 6 остается на 6 атомов водорода(по 1). Т.е. вчерне мы обусловили, что это СНО. СН-СО-СН
3. Посчитаем, что дает реакция горения:
СнНмО + хО = нСО + м/2НО
Раз по плотности в-ва мы определили, что его Mr = 58 г/моль, то 5,8 это 0,1 моля. продукты реакции горения:
Mr (НО)=18 г/моль; 5,4г=0,3 моля
Vr(СО) =22,4л/моль; 6,72л =0,3 моля
По реакции 0,1 моль в-ва дает 0,3 моля СО. Т.е. в состав 1 молекулы в-ва заходит 3 атома углерода, т.е. наше н=3,
Также видно. что из 0,1 моля в-ва выходит 0,3 моля воды, т.е. число атомов водорода в молекуле одинаково 6 (м/2=3, м=6)
Простая формула определена: СНО.
Mr(CНО)=36+6+16 = 58г/моль,
Мы обусловили правильно. И это ацетон! (СН)С=О
А уж его реакции, если надобно, пишите без помощи других. Структурные формулы и реакции органических соединений тут не очень удобно писать, тем более, запроса не было.
Виктория Гоман
Что-то не понравилось?
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов