Вычислите количество вещества гашеной извести которое может быть получено из 2

Дано:
m(CaCO3)= 2 т
(Са(ОН)2)=75% либо 0,75
Отыскать:
n(Ca(OH)2)-?
Решение.
Составляем УХР 
CaCO3 = CaO + CO2 (1)
CaO + H2O = Ca(OH)2 (2)
Из УХР 1 и 2 следует, что теоретическое количество n'(Ca(OH)2)=n(CaCO3), т.к. коэффициенты, стоящие перед формулами демонстрируют их количество.
Обретаем количество СаСО3
М(СаСО3)= 100 г/моль = 0,1 кг/моль = 100 кг/кмоль
m(CaCO3) = 2 т = 2000 кг
n(CaCO3)=2000 кг/0,1 кг/моль = 20000 моль = 20 кмоль
n'(Ca(OH)2) = n(CaCO3) = 20 кмоль
Обретаем практическое кол-во Са(ОН)2 - n"(Ca(OH)2
n"(Ca(OH)2) = (Ca(OH)2)*n'(Ca(OH)2)
n"(Ca(OH)2) = 0.75*20 кмоль = 15 кмоль
Ответ: 15 киломоль