1. Составьте электронные уравнения процессов, которые протекают на электродах при электролизе

MgCl = Mg + 2Cl

а) электролиз с активным анодом протекает с конкурентнстью трех окислительных процессов (в порядке убывания): растворение анода, разряд анионов, окисление воды:
a/+Mg Mg - 2 e = Mg
a/+Mg 2Cl - 2e = Cl
a/+Mg 2HO - 4e = 4H + O  

k/-  2HO + 2e = H + 2OH

б) электролиз с инертным анодом:
a/+ 2Cl - 2e = Cl

k/-  2HO + 2e = H + 2OH

MgCl + 2HO = Mg(OH) + Cl + H

количества веществ, выделившихся на электродах:

n(Cl)=n(H)=It/(zF)

n(Cl)=n(H)=1А*2,5*3600с/(1*96485Кл/моль)=0,093 моль