Хим характеристики хлора

Хлор является одним из более активных неметаллов, на втором месте после фтора. Хлор легко восстанавливается, забирая один электрон, приобретая отрицательную ступень окисления (малая у него -1) и образуя хлориды. Есть и положительные степени окисления у хлора от +1 до + 7. Есть такие его оксиды: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Они все нестабильны и могут быть добыты только непрямым методом, также они являются сильными окислителями, сопоставимыми по силе с хлором. 
Может напрямую реагировать с неметаллами и металлами:
2K + Cl2 = 2KCl
2Р + 5Сl2 = 2РСl5

Хлор может пламенеть в среде водорода:H2 + Cl2 = 2HCl

При комнатной температуре реакция идет медлительно. Хлор не может впрямую реагировать с азотом, углеродом и кислородом. Все оксиды хлора являются кислотными, по сущности это ангидриды кислот, т.е они реагируют с водой, образуя кислоты. Известны такие кислоты хлора, как хлорноватистая HOCl, хлористая HClO2, хлорноватая HClO3 и хлорная HClO4. Заключительная является более сильной неорганической кислотой.

Хлор реагирует с смесями щелочей, образуя соли - гипохлориты и хлориды:
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O

Пропускание хлора через жаркий раствор щелочи дает смесь хлорида и гипохлорита (при KOH появляется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O

Раствор хлора в воде (хлорная вода) содержит молекулярный хлор, а также соляную HCl и хлорноватистую HСlO кислоты. Хлорноватистая кислота нестабильная и разлагается на атомарный кислород и хлорид водорода:
2НСlО = 2НСl + О2

Хлорная вода является сильным окислителем, за счет того, что этот атомарный кислород крайне активен.