Какая масса сульфида выпадает в осадок при пропускании через 20%-ный раствор

Решение задачи с полным оформлением.

Дано:
m(раствора)=200 г
w(PbNO3)2)=20%
V(H2S)=10 л
Отыскать:
m(PbS)
Решение:
1) Pb(NO3)2+H2S=PbS (остаток) +2HNO3
2) Разыскиваем массу Pb(NO3)2 в растворе:
m(PbNO3)2=(m(раствора)*w)/100%=40 граммов
3) Ищем количество вещества Pb(NO3)2
n(Pb(NO3)2=m/M=40/331 = 0,12 моль
4) Разыскиваем количество вещества H2S:
n(H2S)=V/Vm=10/22,4= 0,45 моль
5) Pb(NO3)2- в изъяне, H2S - в излишке.
6) Разыскиваем количество вещества PbS:
расчёт ведем по изъяну. n(PbS)=n(PbNO3)2= 0,12 моль
7) Отыскиваем массу вещества PbS:
m(PbS)=n*M=0,12*239= 28 целых 68 сотых грамма
Ответ: Масса сульфида свинца будет одинакова 28 целых 68 сотых грамма.