Окончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и

K2Cr2O7 + HCl -gt; CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl
Необходимо брать хлорид- и дихромат-ионы , так как эти вещества диссоциируют в водном растворе,
и составить для их уравнение полуреакции окисления-возобновленья:

Cr2O7(2-) + 6е + 14Н(+) = 2Cr(3+) + 7H2O 2

2Cl(-) - 2е = Cl2 6

Пишем реакцию с ионами, попутно сокращая коэффициенты, :

Cr2O7(2-) + 14Н(+) + 6Cl(-)= 2Cr(3+) + 7H2O + 3Cl2

Пишем реакцию:
K2Cr2O7 + 14HCl -gt; 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O + 2KCl