Нитрат неизвестного двухвалентного металла прокалили. Масса твердого остатка при этом

Тепловое разложение ( при температурах выше 500 С) двухвалентного нитрата можно представить следующей реакцией:
2Ме(NO3)2 =  2 MeO + 4 NO2 + O2, то есть в ходе реакции из 1 моля Ме(NО3)2 получается 1 моль МеО, масса которого на 57,45% меньше массы начального нитрата Ме(NО3)2.
1. Определим начальную  массу неведомого нитрата
57,45% это разность молекулярных масс исходного нитрата и оксида металла(твердый остаток)
на базе этого составим пропорцию
М Ме(NО3)2 - М(МеО) .................... 57,45%
           Х                        .................... 100%

М Ме(NО3)2 можно представить выражением (Ме+(14+16*3)*2), а массу окида
выражением М(МеО)= (Ме+16), подставив в пропорцию получим:
(Ме+124) - (Ме +16) = 57,45%
  Х................................100%, раскрыв скобки получим

Ме + 124 - Ме - 16 = 57,45%
 Х............................ 100%, отсюда  Х= 108*100/57,45= 188 у.е.(г)

2. Определим из какого металла был нитрат
ММе(NО3)2  = Ме + (14+16*3)*2 = 188 - 124 = 64 у.е.(г) Масса элемента подходит меди. Как следует, безызвестный нитрат может быть представлен формулой Сu(NO3)2