ЛЮДИ ПОМОГИТЕ СРОЧНО НАДО))растолкуйте, как изменяются характеристики летучих водородных соединений

1)в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в аква растворах усиливаются. Элементы основных подгрупп, начиная с IV группы, образуют летучие водородные соединения. Их также изображают общими формулами в последовательности: RH4, RH3, RH2, RH. Формулы водородных соединений ставятся под элементами основных подгрупп.
2)Высшая валентность атомов по периоду меняется от I до VII (время от времени и до VIII). Так вот у фтора -1, (+1), а у хлора -1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7 (В скобках обозначены более редчайшие валентности) Т.к у атома фтора есть 9 электронов, а у атома хлора 17
Электронные конфигурации: у фтора 1s2 2s2 2p5, у хлора 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Причина множественности значений валентности содержится в том, что есть разные способы их наполнения (т.к до конца заполненные  электронами s2, p6, d10)
Атом фтора фактически не отдаёт электроны при образовании хим. связей, может только присоединить один электрон. А атом хлора в разных соединениях может и присоединить электрон, и охотно предоставить все свои семь валентных электронов
Числовое значение положительной валентности = числу отданных атомом электронов, а отрицательной валентности = числу электронов, которые атом обязан присоединить для завершения наружного энергетического уровня.

С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. В обычных условиях это газы либо летучие жидкости. Проследим поначалу, как меняются характеристики водородных соединений неметаллов в периодах слева направо. Так, к примеру, осмотрим характеристики водородных соединений металлов 2-го периода азота и фтора. Аммиак NH3 владеет главными качествами, а фтороводород HF кислотными. Такими же свойствами владеют водородные соединения элементов 3-го периода фосфин PH3 и хлороводород HCl. Следовательно, в периодах слева вправо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в аква смесях усиливаются. 1) В периодах слева вправо у ионов элементов положительный заряд увеличивается. В связи с этим кислотные характеристики летучих водородных соединений частей в аква смесях усиливаются. 2) В группах сверху вниз негативно заряженные анионы (к примеру, F-, Cl-, Br-, I-) всё слабее притягивают позитивно заряженные ионы водорода H+. В связи с этим облегчается процесс отщепления ионов водорода H+ и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются. 3) Водородные соединения неметаллов, владеющие в аква смесях кислотными качествами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, владеющие в аква смесях главными качествами, реагируют с кислотами. 4) Окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз очень увеличивается. К примеру, окислить фтор из водородного соединения HF химическим маршрутом нельзя, окислить же хлор из водородного соединения HCl можно различными окислителями. Это разъясняется тем, что в группах сверху вниз резко вырастают атомные радиусы, в связи с чем отдача электронов облегчается.
Хлор один из самых активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор. Хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со ступенью окисления -1. Есть и положительные ступени окисления хлора вплоть до + 7. Знамениты последующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Все они непрочны, могут быть получены только косвенным методом и являются сильными окислителями, как и сам хлор. Он конкретно реагирует с металлами и неметаллами:

2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
Атом фтора практически не отдаёт электроны при образовании хим. связей, может только присоединить один электрон. А атом хлора в разных соединениях может и присоединить электрон, и охотно предоставить все свои семь валентных электронов. Всё из-за того, что орбитальный радиус валентных электронов атома Cl приблизительно в два раза больше, чем у атома F. Поэтому сила притяжения валентных электронов в атоме хлора к ядру в среднем в четыре раза меньше по сопоставленью со фтором.