Сколько гр нитрата кальция получится при содействии 120 гр 20%-ного раствора

2HNO3+ Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2H2O
1)обретаем массу вещества азотной кислоты в растворе 1200,2=24
2) обретаем количество вещества азотной кислоты 2463=0,4 моль
2) обретаем количество вещества гидроксида кальция 4074=0,5 моль
так как количество вещества азотной кислоты в изъяне, а количество вещества гидроксида кальция в избытке, считаем количество вещества нитрата кальция по изъяну, то есть по азотной кислоте
3) n (Сa(NO3)2) = 0,42= 0,2 моль
4) m (Сa(NO3)2 = 0,2164=32,8 г
32,8 - это теоретический, а практический выход: 0,9 32,8=29,52г
ответ 29,52