В реакцию серной кислотой вступил цинк массой 13г.Высчитай количество вещества цинка.По

а)Выделившегося водорода.б)образовавшегося сульфата цинка

где написано что отыскать? вещества , а ведь я могла найти один Н2

          
H2SO4(p)+Zn= ZnSO4+H2O
n=m/M(Ar)  M=Ar  Ar(Zn)=65  M=г/моль
n(Zn)=13/65=0,2(моль)
n(Zn)/n(ZnSO4)=1/1, след n(ZnSO4)=0,2 моль, по условию реакции 
m=n*M(Mr)  M=Mr Mr(ZnSO4)=161  M=161г/моль
m(ZnSO4)=0,2*161=32,2(г)
Ответ: n(Zn)=0,2 моль,n(ZnSO4)=0,2 моль, m(ZnSO4)=32,2г