27,28 г двухвалентного металла вытеснили из кислоты 10 л водорода при

Для решения задачки поначалу нужно привести объем выделившегося водорода к обычным условиям (101325 Па (либо 760 мм рт.ст.); 0С)
Поскольку давление соответствует стандартным условиям, используем закон Гей-Люссака:
V1/Т1 = V2/T2
Отсюда
V2(н.у.) = V2*T2/T1 = 10*273/291 = 9,38 л

Количество вещества водорода:
n = V/V(M) = 9,38/22,4 = 0,42 моль

Уравнение реакции двухвалентного металла с кислотой
Ме + 2Н(+) =gt; Ме(2+) + Н2
Видно, что вступивший в реакцию металл и выделившийся водород находятся в мольном соотношении 1:1. Как следует, 27,28 г металла составляют 0,42 моль.

Находим молярную массу металла:
M = m/n = 27,28/0,42 = 65 г/моль

Искомый металл - цинк

О проекте

27,28 г двухвалентного металла вытеснили из кислоты 10 л водорода при

Добро пожаловать!