составить схему процессов происходящих на а) на медных б) на угольных

Нитрат калия (селитра) KNO3. Тусклые ромбические либо тригональные кристаллы. tпл=334С [1], плотность одинакова 2,11 г/см3 [2]. При температуре выше 400С разлагается на нитрит калия и кислород. Не гигроскопичен, растворим в воде и малюсенько растворим в спирте и эфире. При нагревании проявляет окислительные характеристики. Молярная электропроводность при нескончаемом разведении при 25оС равна 144,96 Cм. см2 /моль [4]. Получают взаимодействием азотной кислоты с оксидом, гидроксидом или карбонатом калия. Применяется как окислитель, для производства пороха и в пиротехнике. -494,5 кДж/моль; -394,6 кДж/моль; 132,9 Дж/моль. K [3].
электролиз аква раствора KNO3 :
И на катоде, и на аноде выделяется газ. Какой?

Записываем уравнения реакции:

KNO3 K+ + NO3-

катод ()

анод (+)

2H2O + 2 H2 + 2OH-

2 H2O 4 4H+ + O2

В растворе: K+, OH-
В растворе: H+, NO3-

электролиз

KNO3 + 3H2O ====== KOH + HNO3 + 2H2 + O2

электролиз

KNO3 + 3H2O ====== KNO3 + H2O + 2H2 + O2

электролиз

2 H2O ====== 2H2 + O2

То есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды.
Вывод: Электролиз аква смесей солей протекает по-разному в зависимости от того, катионом какого металла и анионом какого кислотного остатка образована соль.