помогите пожалуйста, задача по экологии. Для чистки сточной воды от ядовитого

Помогите пожалуйста, задачка по экологии. Для чистки сточной воды от ядовитого шестивалентного хрома в виде  K_2 Cr_2 O_7 в качестве восстановителя использовали SO_2 . Напишите уравнение реакции и высчитайте количество сернистого газа, необходимого для возрожденье 700 г  K_2 Cr_2 O_7 .

Задать свой вопрос
1 ответ
Реакция возобновленья шестивалентного хрома соединениями серы-4 лучше всего протекает в кислой среде, для чего хромовый сток обычно подкисляют серной кислотой
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Обретаем массу сернистого газа:
m(K2Cr2O7)/[n(K2Cr2O7) * M(K2Cr2O7)] = m(SO2)/[n(SO2) * M(SO2)]
отсюда 
m(SO2) = m(K2Cr2O7) * [n(SO2) * M(SO2)] / [n(K2Cr2O7) * M(K2Cr2O7)] = 700*3*64/(1*294) = 457,14 г

Найдем объем SO2 (при н.у) V = (m/M) * V(M) = 457.14*22.4/64 = 160 л

Ответ: 457,14 г либо 160 л
Olga Ternova
спасибо большое
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт