1)Какой объём водорода выделится при растворении 6,5 цинка в соляной кислоте

1)Zn + 2HCl=ZnCl2+H2
по таблице Д.И.Менделеева обретаем молярную массу цинка
она одинакова 65 г\моль
обретаем моли цинка n=6,5\65=0,1 моль
количество молей водорода также одинаково 0,1 моль
объём водорода=0,1х22,4 л=2,24л
2)Дано:                                  2Н2+О2=2Н2О
V(H2O)=2,24 литра             плотность воды=1г\см куб   1 куб см=1мл
V(H2)-?                                  масса воды равна 2 ,24 кг=22400г
                                                это сочиняет n(H2O)=1244,4 МОЛЬ
                                                количество молей обретаем делением массы воды на молярную массу воды=18г\моль n(H2O)=22400\18 =1244,4 моль
                                                 V (H2)=1244,4х2х22,4=55751,1 литра