при содействии 15 гр алюминия с сероватой образовалось 35 гр сульфида

2Al + 3S =Al2S3
n(Al) = 15г /27 г/моль=0,56 моль
n(Al ): n(Al2S3)=2: 1, как следует  n(Al2S3) = 0,56 /2= 0,28 моль 
Найдем  теоретическую массу сульфида алюминия:
m теор = n*M(Al2S3) = 0,28 моль * 150 г/моль = 42 г
Выход продукта равен:
=mпракт.   /mтеор = 35 г/42 г= 0,8333 либо 83,3%