К 20 г раствора сульфата железа 2 прилили 10 г раствора

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4. Fe(OH)2 - осадок. Дано не пишу ибо ленб.

1) n(FeS04) = 20/152 = 0.13 моль

2) n(NaOH) = 10/ 40 = 0.25 моль.

В избытке нам дан сульфат железа, потому считаем по количеству вещества гидроксида натрия(для реакции нам необходимо либо 5г сульфата железа и 10 гидроксида натрия, или 20г и 40г соотв-нно)

3) n(NaOH) : n(Fe(OH)2) = 2:1, как следует, n(Fe(OH)2) = 0,125

4) m(Fe(OH)2) = 0.125*90=11.25г

рекомендую проверить соотношение в 3 шаге, ибо мб напутала что