Вычислить массу Na2CO3 который образуется при пропускании CO2 через раствор NaOH

Дано:

m(раствора NaOH)=100г.

%(NaOH)=4%

---------------------------------------

m(NaCO)-?

Решение:

1. Определим массу чмстого гидроксида натрия в растворе:

%=m(вещества)m(раствора NaOH)100%

m(NaOH)=%(NaOH)m(раствора NaOH)100%

m(NaOH)=4%100г100%=4г.

2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 4г.:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)

n(NaOH)=4г.40г./моль=0,1моль

3. 2NaOH + CO = NaCO + HO

n(NaOH)=2моль  n(NaCO)=1моль

n(NaOH)=0,1моль  n(NaCO)=0,05моль

4.  Определим молярную массу карбоната  натрия и его массу количеством   вещества в 0,05моль:

M(NaCO)=23x2+12+16x3=106г./моль

m(NaCO)= n(NaCO)х M(NaCO)

m(NaCO)=0,05моьх106г./моль=5,3г.

5. Ответ: из раствор NaOH массой 100г с массовой частей 4% при пропускании CO образовалось 5,3г. карбоната натрия.