Закончите уровнение реакции KMnO4+HCl..Какой объём мл 36,5просентного Раствора (р=1,25г

1) Не привожу здесь составление электронного баланса, сходу пишу реакцию:

2КMnO + 16 HCl = 2MnCl + 2KCl + 5Cl + 8HO

2) Для упрощения расчетов разделим все члены уравнения на 2:

КMnO + 8HCl = MnCl + KCl + 2,5Cl + 4HO

3) Обретаем молярные массы солей:

М(КMnO) = 39 + 55 + 4*16 = 158 г/моль

М(MnCl) = 55 + 2*35,5 = 126 г/моль

М(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль

и молярную массу М(НCl) = 1 + 35.5 = 36,5 г/моль

4) Обозначим массу вступившего в реакцию КMnO через Х г, тогда по условию сумма получившихся солей MnCl и KCl будет равна (127,5 + Х) г.

По уравнению реакции пишем пропорцию:

Из 158 г КMnO появляется (126 + 74,5) г MnCl и KCl

  Из Х г КMnO -------------------(127,5 + Х) г MnCl и KCl

158*(127,5 + Х) = Х*(126 + 74,5)

20145 + 158Х = 200,5Х

42,5Х = 20145

Х = 474 г

Значит масса вступившего в реакцию KMnO одинакова 474 г

5) По уравнению реакции составляем другую пропорцию:

158 г KMnO реагирует с 8*36,5 г HCl

474 г KMnO ----------------- с Х г HCl

Х = 472,14*8*36,5/158 = 876 г НCl

6) Но НCl представлен в виде 36,5% ( = 0.365) раствора. Обретаем массу раствора по формуле:

m(p-p) = m(HCl) / = 876 / 0,365 = 2400 г

Сейчас находим объем раствора:

V(HCl) = m(HCl) / = 2400/1,25 = 1920 мл

Ответ: 1920 мл НСl