Гидроксид кальция массой 148 г вступил в реакцию с соляной

Гидроксид кальция массой 148 г вступил в реакцию с соляной кислотой. Какая масса соляной кислоты израсходована?

Задать свой вопрос
1 ответ
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
M(Ca(OH)2) = 40+(16+1)*2 = 74 г/моль
n(Ca(OH)2) = m/M = 148/74 = 2 моль
n(HCl) = 2n(Ca(OH)2) = 2*2 = 4 моль
M(HCl) = 1+35.5 = 36.5 моль
m(HCl) = n*M = 4*36.5 = 146 г
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт