1) Составьте баланс :PH3 + AgNO3 + H2O = H3PO4 + Ag + HNO32)

1.
PH + AgNO + HO HPO + Ag +HNO
P-2e   P  2      1 восстановитель, процесс окисления
                               2
Ag +e Ag  1      2 окислитель, процесс возобновления
2.
Фосфор находится в главной подгруппе 5  группы повторяющейся системы Д.И.Менделеева. Его электрическая формула P 1s2s2p3s 3p3 , это p-элемент. Отличительные степени окисления фосфора в соединениях PH, PO, PO наиболее устойчивой является ступень окисления  +5. В соединениях фосфор может входить как в состав катионов, так и в состав анионов к примеру: PCl , PH

3. Дано:
m(KClO с прим.)=10г.
% прим.= 2%
-----------------------
m(P)-?
1.  Определяем массу примесей в 10г. бертолетовой соли с массовой частей примесей 2%:
m(прим)=% m(KClO с прим.)100%= 2%10г.100%=0,2г.
2.Определяем массу  незапятанной бертолетовой соли:
m(KClO)= m(KClO с прим.)-m(прим)=10г.-0,2г.=9,8г.
3. Определяем молярную массу бертолетовой соли :
M(KClO)=39+35,5+16x3=122,5г./моль
4. Определяем количество вещества n в 9,8г бертолетовой соли:
n= mM    n(KClO)=m(KClO) M(KClO)=9,8г.122,5г./моль=0,08моль
5. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl
по уравнению реакции для взаимодействия 5 моль бертолетовой соли нужно 6моль фосфора, обретаем сколько моль фосфораего нужно для 0,08моль бертолетовой соли:
       5мольKClO3 требуется 6моль P
0,08мольKClO3   нужно ХмольP
Х=0,08моль6моль5моль= 0,096моль фосфора
6.Обретаем массу фосфора количеством вещества 0,096моль:
M(P)=31г./моль
m=nM    m(P)=n(P)M(P)=0,096моль31г./моль= 2,98г.
7. Ответ: для взаимодействия 10г. бертолетовой соли с массовой долей примесей 2% нужно 2,98г. фосфора.