Перечислите хим характеристики соляной кислоты?

1) Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота:

HCl = H+ + Cl-

2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

3) с оксидами металлов:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

4) с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH = KCl + H2O

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

HCl + NH3 = NH4Cl

5) с солями:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

Физические характеристики. Растворяя хлороводород в воде, можно получить даже 40% раствор соляной кислоты с плотностью 1,19 г/см3. Но имеющаяся в продаже концентрированная соляная кислота содержит около 0,37 массовых частей, или около 37% хлороводорода. Плотность данного раствора сочиняет приблизительно 1,19 г/см3. Пр разбавлении кислоты плотность ее раствора убавляется.

Концентрированная соляная кислота является бесценным веществом, очень дымящая во влажном воздухе, владеющая резким запахом вследствие выделения хлороводорода.

Химические характеристики. Соляная кислота владеет рядом общих параметров, которые отличительны большинству кислот. Помимо этого, она владеет некими специфичными качествами.

Характеристики HCL, общие с другими кислотами: 1) Изменение расцветки индикаторов 2) взаимодействие с металлами 2HCL + Zn ZnCL2 + H2 3) Взаимодействие с главными и амфотерными оксидами: 2HCL + CaO CaCl2 + H2O; 2HCL + ZnO ZnHCL2 + H2O 4) Взаимодействие с основаниями: 2HCL + Cu (OH)2  CuCl2 + 2H2O 5) Взаимодействие с солями: 2HCL + CaCO3  H2O + CO2 + CaCL2

Специфические свойства HCL: 1) Взаимодействие с нитратом серебра (нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и ее соли); выпадет осадок белоснежного цвета, который не растворяется в воде, ни в кислотах: HCL + AgNO3 AgCL + HNO3 2) Взаимодействие с окислителями (MnO2, KMnO, KCLO3 и др.): 6HCL + KCLO3  KCL +3H2O + 3CL2