1.Mr(FeO)=56+16=72
a. (Fe)=5672=0,77 %(Fe)=77%
b.Определим массовые части железа в каждом и сопоставить их и потом сделать вывод:
Mr(FeO) = 56 + 16 = 72
(Fe) = 56/72 = 0.77 = 77%
Mr(Fe2O3) = 562 + 163 = 160
(Fe) = 112/160 = 0,7 = 70%
77% больше 70%, вывод: в оксиде железа (II) FeO содержится больше железа, чем в оксиде железа (III) FeO, означает FeO тяжелее.
2. (N)=30,4%
(O)=69,6%
NO M(NO)=14+32=46г./моль
3. 4AI + 3O = 2AIO
3Ca + 2P = CaP
2Na + S = NaS
4. Это демонстрация Закона сохранения массы веществ. Масса веществ вступивших в реакцию одинакова массе веществ после реакции:
O + 2H = 2HO
32 + 4 = 2x(2+16)
36 = 36
5. AIO + 6HNO = 2AI(NO) + 3HO
реакция размена
6K+ FeO = 3KO + 2Fe
реакция замещения
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.