при разложении 32 г метана по уравнению реакции обоащовалось 24 г

При разложении 32 г метана по уравнению реакции обоащовалось 24 г сажи . сколько граммов водорода при этом выделилось
Растолкуйте буквально пожалуйста как это решить, я болел когда тему проходили и не до конца разумею что да как.

Задать свой вопрос
1 ответ
СН4С+2Н2   где СН4-метан, С-сажа
по таблице посчитаем молярные массы СН4 и С,Н2
М(СН4)=16г\моль   М(С)=12г\моль М(Н2)=2г\моль
рассчитаем по уравнению сколько граммов водорода обязано было бы получится на теоретическом уровне
32г     х г
СН4=С+2Н2
16г     12г
х=321216=24 г. означает практический выход сажи подходит теоретическому 24=24
сейчас рассчитаем сколько граммов водорода выделилось
32г          х г
СН4=С+2Н2
16г           4г
х=32416=8г

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт