Решите 33 пожалуйста, безотлагательно

Обретаем массу цинка:
         2,24 л    х г
ZnO + CO = Zn + CO2
         22,4 л  65 г
х=m(Zn)=2.24*65/22.4 = 6.5 r
Находим массу оставшегося ZnO
m'(ZnO)=32,4 г - 6,5 г = 25,9 г
Находим массу КОН в растворе:
m(KOH)= 224 г*0,4 = 89,6 г
Находим массу щелочи, воды и водорода, прореагировавшей с оксидом цинка и цинком:
x' r          25,9 r   y r
2KOH + ZnO + H2O = K2[Zn(OH)4]
112 r       81 r    18 r
x'=m(KOH) = 112*25,9/81=35,81 r
y=m(H2O) = 25,9*18/81=5,76 r

6,5 г   x" r                        z r
Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2
65 r   112 r                       2 r
x"=m"(KOH)=6,5*112/65 = 11.2 r
z=m(H2)=0.2 r
m"'(KOH) = 35,81 г + 11,2 г = 47,01 г
Обретаем массу КОН, оставшуюся после реакции:
m(KOH)= 89,6 г - 47,01 г = 42,59 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = 224 г - 47,01 г - 5,76 г - 0,2 г = 171,03 г
Находим массовую долю КОН в оставшемся растворе:
(КОН) = 42,59 г/171,03 г = 0,249 либо 24,9%
Ответ: 24,9%