Свойства соединений железа (II) и железа (III). Из железной проволоки

Оксид железа (II)  порошок черного цвета, в мелкораздробленном состоянии загорается. Кристаллизуется в структурном типе хлорида натрия (кубическая гранецентрированная решетка).
Проявляет преимущественно основные характеристики. В воде не растворяется, легко растворяется в неокисляющих кислотах:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O.
Проявляет восстановительные характеристики:
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O.
Получается разложением оксалата железа (II) в атмосфере азота либо без доступа воздуха:
FeC2O43H2O = FeO + 3H2O + CO2 + CO
либо в процессе возобновленья оксида железа (III) водородом либо оксидом углерода (II):
Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O,

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 в свежеосажденном виде имеет серовато-зеленоватую расцветку, в воде не растворяется, при температуре выше 150 С разлагается, быстро темнеет вследствие окисления:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.
Проявляет слабовыраженные амфотерные характеристики с превосходством главных, просто реагирует с неокисляющими кислотами:
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O.
Взаимодействует с концентрированными растворами щелочей при нагревании с образованием тетрагидроксоферрата (II):
Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4].
Проявляет восстановительные характеристики, при содействии с азотной либо концентрированной серной кислотой образуются соли железа (III):
2Fe(OH)2 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O.
Получается при содействии солей железа (II) с веществом щелочи в отсутствии кислорода воздуха:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4.







Оксид железа (III) Fe2O3  вещество коричневого цвета, существует в 3х полиморфных модификациях
Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием главных. Легко реагирует с кислотами:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O.
С смесями щелочей не реагирует, но при сплавлении образует ферриты:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O.
Проявляет окислительные и восстановительные характеристики. При нагревании восстанавливается водородом или оксидом углерода (II), проявляя окислительные свойства:
Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O,
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.
В пребываньи сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные характеристики и окисляется до производных железа (VI):
Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O.
При температуре выше 1400С разлагается:
6Fe2O3 = 4Fe3O4 + O2.
Выходит при тепловом разложении гидроксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
либо окислением пирита:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3  кристаллическое либо бесформенное вещество коричневого цвета. Как и оксид, проявляет слабовыраженные амфотерные характеристики с преобладанием главных. Просто реагирует с кислотами:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O.
Реагирует с концентрированными смесями щелочей с образованием гексагидроксоферратов (III):
Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6],
при сплавлении со щелочами либо щелочными реагентами образует ферриты:
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O,
2Fe(OH)3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2 + 3H2O.
В пребываньи сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные характеристики и окисляется до производных железа (VI):

2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6NaBr + 8H2O.
При нагревании разлагается:
Fe(OH)3 = FeO(OH) + H2O,
2FeO(OH) = Fe2O3 + H2O.
Выходит при взаимодействии солей железа (III) с растворами щелочей:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4.
Соли железа (III). Железо (III) образует соли фактически со многими анионами. Обычно соли кристаллизуются в виде коричневых кристаллогидратов: Fe(NO3)36H2O, FeCl36H2O, NaFe(SO4)212H2O (стальные квасцы) и др. В растворе соли железа (III) значительно более устойчивы, чем соли железа (II). Растворы солей имеют желто-бурую окраску и, вследствие гидролиза, кислую среду:
Fe3+ + H2O = FeOH2+ + H+.
Соли железа (III) гидролизуют в большей ступени, чем соли железа (II), по этой причине соли железа (III) и слабеньких кислот нельзя выделить из раствора, они моментально гидролизуют с образованием гидроксида железа (III):
Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4.
Проявляют все характеристики солей.
Владеют предпочтительно восстановительными качествами:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl.
Высококачественная реакция на катион Fe3+ взаимодействие с гексацианоферратом (II) калия (желтоватой кровяной солью) 
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + 3KCl
Fe3+ + K+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]
в результате реакции образуется осадок синего цвета гексацианоферрат (III) железа (II) - калия.
Не считая того, ионы Fe3+ определяют по отличительному кроваво-красноватому окрашиванию роданида железа (III), который появляется в итоге взаимодействия соли железа (III) с роданидом калия либо аммония:
FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl,
Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3.



Fe+H2SO4 =gt;FeSO4+H2

FeSO4 + 2NaOH(разб. ) = Fe(OH)2 + Na2SO4

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 --gt; 4Fe(OH)3

2Fe(OH)3 --gt; Fe2O3 + 3H2O.