1. При сжигании 0,29 г газообразного углеводорода получили 44 мл углекислого

Проверьте условие задачки. Не правильно указан объем СО2 и условная плотность. 448 мл и 28 обязано быть.

Дано:
m(УВ) = 0,29 г
V(CO2) = 44 мл= 0,044 л
m(H2O) = 0,45 г
D (H2) = 29? (28)
Отыскать:
Молекулярная формула - ?

n(CO2)=V(CO2)/Vm = 0,044 л/22,4 л/моль = 0,0196 моль
n(C)=n(CO2) = 0.02 моль
m(C)= n*M = 0,02 моль*12 г/моль = 0,24 г
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,45 г/18 г/моль = 0,025 моль
n(H)=2n(H2O)
n(H)=2*0.025 моль = 0,05 моль
m(H) = n*M = 0,05 моль*1 г/моль = 0,05 г
m(УВ) = 0,24 г + 0,05 г = 0,29 г
n(C):n(H) = 0,025:0,05 = 1:2
Как следует, простая формула СН2
М(СН2) = 14 г/моль
М(УВ)=D(H2)*M(H2)= 29*2 г/моль = 58 г/моль
58/14= 4,14
Неправильное условие, так как при разделеньи должно быть целое число, а вышло 4,14, такого не бывает. Скорее всего относительная плотность УВ по водороду равна 28.
М(УВ)=28*2 г/моль = 56 г/моль
56/14 = 4
Умножаем индексы в простейшей формуле на 4 и получаем:
Молекулярная формула С4Н8
Чтобы проверить корректность решения, вычислим молярную массу С4Н8
М(С4Н8) = 12*4+1*8= 56 г/моль, что совпадает с отысканной молярной массе по условной плотности паров этого углеводорода по водороду.