Кислоты,их систематизация и хим свойства в свете теории электролитической диссоциации

Все кислоты (не считая нерастворимой кремниевой) в аква смесях распадаются на ионы, что называется электролитической диссоциацией:По ступени диссоциации делятся на сильные и слабыеСильные (диссоциируют на 30-100%):HBr = H(+) + Br(2-)H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-)HClO4 = H(+) + ClO4(-)Слабенькие (диссоциирует меньше 30%, ступенчато) : H3PO4 lt;==gt; H(+) + H2PO4(-)H2PO4(-) lt;==gt; H(+) + HPO4(2-)общее свойство всех кислот (за исключением азотной) - взаимодействие с металлами с выделением водорода, и этот процесс не зависит от состава кислот, поскольку металлы ведут взаимодействие с ионами водорода:H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO42Н (+) + Zn = H2 + Zn(2+)