Напишите химические свойства А) оксидов Б) кислот В) гидроксидов на образце

А) Характеристики основных оксидов : 
1. Реагирует с водой, в итоге получаем основание.
СaO + H2O = Ca(OH)2
2. Реагирует с кислотой, в результате получаем соль и воду.
СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
3. Реагирует с кислотными оксидами, в итоге выходит соль.
СaO + SO3 = CaSO4
Свойства кислотных оксидов:
1. Реагируют с водой, в результате выходит кислота.
SO3 + H2O = H2SO4
2. Реагирует с щелочами в итоге выходит соль и вода.
SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O
3. Реагирует с главными оксидами.
4. Реагирует с амфотерными оксидами в итоге соль.
Al2O3 + 3SO2 = Al2(SO4)3
Амфотерный оксиды( ZnO, Al2O3, Cr2O3, MnO2) - могут проявлять кислотный и основный нрав.
б) Характеристики кислот:
1. Диссоциация, многие кислоты диссоциируют по ступеням.
2. Меняют цвет при содействии с индикаторами.
3. Распадаются при нагревании на кислотный оксид и воду.
Н2SiO3 = SiO2 + H2O
Бескислородные кислоты разлагаются на простые вещества.
2HCl = H2 + Cl2
4. Реагируют с основаниями, с образованием соли и воды.
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
5. Реагируют с главными оксидами, в результате соль и вода.
СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
6. Реагируют с металлами с образованием соли и водорода.
HCl + Mg = MgCl2 + H2
В реакцию вступают те металлы которые в ряду активности размещены до водорода.
7. Реагирует с солями, с образованием новой соли и кислоты, если в итоге выходит осадок.
2HF + MgCl2 = MgF2 + 2HCl
Свойства щелочей (растворимых оснований).
1. Реагируют с кислотами, с образованием соли и воды.
НСl + NaOH = NaCl + H2O
2. Реагируют с кислотными оксидами, образую соль.
NaOH + SiO2 = NaSiO3
3. Реагируют с солями, образуя основание и соль.
СuCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + Cu(OH)2
Характеристики нерастворимых оснований.
1. Реагирую с кислотами, образуя соль и воду.
Zn(OH)2 + HCl = ZnCl2 + 2H2O
2. При нагревании распадаются на оксид т воду.
Mg(OH)2 = MgO + H2O