1. Константы диссоциации для гидрооксида цинка Zn(OH)2 по первой и второй

1. По 2-ой ступени

2.  CaCl, MgOHCl, CuCl
CaCl = Ca + 2 Cl
MgOHCl = Mg + OH + Cl
CuCl = Cu + 2 Cl

3. NiS, FeS, SbS, HgS
Осмотрим возможную реакцию растворения сульфида двухвалентного металла M в соляной кислоте: MS + 2 HCl = MCl + HS
MS + 2 H + 2 Cl = M + 2 Cl + HS
MS + 2 H = M  + HS
Константа равновесия этой реакции К = [M] * [HS] / [H]
MS - в твердом состоянии, это отдельная фаза, потому в константу равновесия не входит.
Уравнение диссоциации сероводородной кислоты
HS = 2 H + S
Константа диссоциации сероводородной кислоты Ка = [H] * [S] / [HS] = 610 * 10 = 6*10
Уравнение растворения сульфида металла:
MS = M + S
Произведение растворимости MS: ПР(MS) = [M] * [S]
Возвращаемся к константе равновесия реакция растворения:
К = [M] * [HS] / [H]
Выразим [M] через ПР и подставим в константу равновесия:
 [M] = ПР/ [S]
К = ПР * [HS] /( [H]* [S] )
Обращаем внимание, что творенье всех концентраций равно оборотной величине константы диссоциации Ka:
К = ПР / Ka
Если К больше 1, т.е. если ПР больше Ка, то равновесие сдвинуто на право, реакция растворения идет.
ПР(NiS) = 3*10
ПР(FeS) = 3.7*10
ПР(HgS) = 1.6*10
ПР (SbS) = 1.7*10
Ка = 6*10
Растворение в соляной кислоте вероятно для FeS (K gt;gt;1 ), намного сложнее для NiS (К 1) и невероятно для HgS (К lt;lt; 1) и  SbS (K lt;lt; 1)

4.Идут фактически до конца:
а)
AlCl + NaPO = AlPO  + 3 NaCl
Al + 3 Cl + 3 Na + PO = AlPO + 3 Na + 3 Cl
Al + PO = AlPO
б)
ZnSO + NaS = ZnS + NaSO
Zn + SO + 2 Na + S = ZnS + 2 Na + SO
Zn + S = ZnS

5.
Pb(NO) + NaSO = PbSO + 2 NaNO
Pb + SO = PbSO
ПР = [Pb] * [SO ] = 1.6*10
Если ионное произведение ИП (произведение фактической концентрации ионов)  выше, чем ПР, то произойдет выпадение осадка. Если ИП ниже, то осадка не будет
В нашем случае ИП = С(Pb) * С(SO)
При сливании одинаковых объемов 2-ух смесей объем нового раствора умножается. Количество же вещества растворенных в начальных смесях солей не меняется. Означает, в новеньком растворе концентрация этих солей будет в два раза ниже, чем в исходных.
Потому ИП =  С(Pb) * С(SO) = С(Pb(NO)) / 2) * (C(NaSO) / 2) = 
= (0.02 / 2) * (0.02 / 2) = 0.01 * 0.01 = 1*10
ИП = 1*10
ПР = 1.6*10
Как видно, ИП намного больше, чем ПР, значит, осадок выпадает