используя способ электронного баланса, составьте уравнение реакции NO + KOH-amp;gt;KNO2+N2+H2O

Используя способ электронного баланса, составьте уравнение реакции NO + KOH-gt;KNO2+N2+H2O Обусловьте окислитель и восстановитель. дана схема перевоплощений:S-gt;х- Na2SO3-gt;CaSO3 Напишите уравнения реакции, с поддержкою коорых можно осуществить обозначенные перевоплощения для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение В 73 r соляной кислоты с массовой частей HCl 5% расположили излишек цинка вычислите объем выделившегося газа (ну,

Задать свой вопрос
1 ответ
6NO + 4KOH-gt;4KNO2+N2+2H2O
N+2 -1e=N+3   2  восстановитель
N+2 +2e=N0    1 окислитель

S+O2=SO2
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+CaCl2=2NaCl+CaSO3
2Na+ +SO32- +Ca2+ +2Cl- =2Na+2Cl- +CaSO3

SO32- + Ca2+=CaSO3

масса кислотв в растворе 73*0,05=3,65 г
       3,65г            хл
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
       73г               22,4л
объем водорода =3,65*22,4/73=1,12л
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт