Как различать классификацию оксидов? (Основный. Амфотерный. Кислотный. Несолеобразующий.)

1. Оксиды: их систематизация и хим характеристики (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).

Оксиды сложные вещества, состоящие из 2-ух элементов, один из которых кислород.

Оксиды разделяют на кислотные, основные, амфотерные и несолеобразующие (безразличные).

Кислотным оксидам подходят кислоты. Кислотными качествами обладают большая часть оксидов неметаллов и оксиды металлов в высшей ступени окисления, например CrO3.

Многие кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот. Например, оксид серы (IV), либо сернистый газ,  реагирует с водой с образованием сернистой кислоты:

SO2 + H2O = H2SO3

Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. К примеру, оксид углерода (IV), либо углекислый газ, реагирует с гидроксидом натрия с образованием карбоната натрия (соды):

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Основным оксидам подходят основания. К основным относятся оксиды щелочных металлов (основная подгруппа I группы),

магния и щелочноземельных (основная подгруппа II группы, начиная с кальция), оксиды металлов побочных подгрупп в низшей степени окисления (+1+2).

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием оснований. Так, оксид кальция реагирует с водой, получается гидроксид кальция:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Главные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Оксид кальция реагирует с соляной кислотой, выходит хлорид кальция:

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами. Так, оксид цинка реагирует с соляной кислотой, выходит хлорид цинка:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Оксид цинка ведет взаимодействие и с гидроксидом натрия с образованием цинката натрия:

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют. Потому оксидная пленка цинка и алюминия обороняет эти металлы от коррозии.

Несолеобразующим (безразличным) оксидам не подходят гидроксиды, они не реагируют с водой. Несолеобразующие оксиды не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. К ним относится оксид азота (II) NO.

Время от времени к несолеобразующим относят угарный газ, но это безуспешный пример, т.к. этот оксид реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли:

CO + NaOH = HCOONa 
(эта реакция не для запоминания! Изучается в 1011 классах)