100 г 10% раствора едкого натрия прилили 100г 10% раствора соляной

Уравнение реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой выглядит так: NaOH + HCl ----gt; NaCl + H2O. Сообразно этому уравнению, на 1 моль NaOH приходится 1 моль кислоты. Тогда на 100*10/(100*40) = 0,25 моль щёлочи должно приходиться 0,25*36,5 = 9,125 граммов кислоты, а по условию задачки эта величина сочиняет 10 граммов. Значит, в недостатке находится щёлочь - по ней и ведём расчёты.

Согласно уравнению, из 0,25 моль NaOH появляется 0,25*75,5 = 18,875 граммов соли (хлорида натрия). Общая масса раствора одинакова 100 + 100 = 200 граммов. Массовая толика соли в приобретенном растворе одинакова 18,875*100/200 = 9,44%.

Ответ: 9,44% NaCl