химические характеристики фосфора

Взаимодействие с ординарными субстанциями
Фосфор просто окисляется кислородом:

4P + 5O2 = 2P2O5,

4P + 3O2 = 2P2O3.

Ведет взаимодействие со многими ординарными веществами галогенами, сероватой, некими металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:

с металлами окислитель, образует фосфиды:

2P + 3Ca = Ca3P2.

с неметаллами восстановитель Воспламенение красноватого фосфора в хлоре:

2P + 3S = P2S3,

2P + 3Cl2 = 2PCl3.

Не ведет взаимодействие с водородом.

2.Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:

4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2 (фосфорноватистая кислота).

3.Взаимодействие со щелочами
В смесях щелочей диспропорционирование происходит в большей ступени:

4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2 .

4.Восстановительные характеристики
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.

Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:

6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.