определите массу осадка образовавшегося при содействии 300 грамм 15% раствора сульфата

Вычислим массы реагентов:
m(CuSO) = 0.15300 = 45 г
m(NaOH) = 0,1100 = 10 г
M(CuSO) = 160 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
n(CuSO) = 45 г/160 г/моль = 0,28 моль
n(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль
Из уравнения реакции видно, что 1 моль сульфата меди () ведет взаимодействие с 2 моль едкого натра, а из расчетов количества веществ, лицезреем, что едкий натр взят в изъяне, поэтому расчет проводим по в-ву взятому в изъяне. 
Сочиняем уравнение реакции:
CuSO+2NaOH = Cu(OH) + NaSO
-------------80 г --------98 г
-------------10 г -------- х г
х=m(Cu(OH)) =12,25 г