Какой объем угл.газа можно добыть при разложении 26г CaCO3 , в

CaCO3 = CaO + CO2
1)Опред. масса незапятнанного вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка
m(CaCO3) = [m(образчика) *(100% - w(примесей))] /100% = [26*(100% -10%)]/100% = 26*0,95 =24,7 г
2) Опред. количество вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 24,7/100 = 0,247 моль
Сообразно уравнению реакции число моль карбоната кальция одинаково числу моль углекислого газа:
n(CO2) = n(CаCO3) = 0,247моль
Объем выделившегося углекислого газа
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,247*22,4 = 5,53 л
Vm = 22,4 л/моль молярный объем (1 моль газа при обычных критериях занимает объем 22,4 л)