Укажите различия в строении атомов элементов подгруппы кислорода и подгруппы хрома.

И так. Элементы подгруппы кислорода и хрома имеют больше различий, чем сходств, не смотря на то что они находятся в одной и той же 6 группе.
Однако начать следует от электронного строения, а от этого теснее будут исходить и их разные свойста.
Подгруппа кислорода:
1. Имеют 6 электронов на наружном электрическом уровне.
2. Имеют валентность 2, 4, 6 (не считая кислорода - только 2)
3. Имеют ступени окисления (-2, 0, +2, +4, +6) (кроме кислорода -2, -1, 0)
4. Число валентных электронов 6.
5. Число валентных орбиталей из определения "колличество орбиталей имеющих либо способных иметь свои или чужие электроны учавствующих в образовании связи" - 6. 1-S 3-P 2-D
6. Наибольшая ступень окисления +6
Почему?

Все элементы не считая самого кислорода имеют на этом же уровне D-орбитали, куда можно распарить свои электроны перейдя в возбужденное состояние. Вначале в строении 2 спаренных электрона и 2 неспаренных. То есть S подуровень - nS2 это имеет как и хоть какой S подуровень одну орбиталь. Она в данной подгруппе всегда имеет 2 спаренных электрона. Дальше 3 P орбитали: nP4 это еще однин подуровень заполненный 4 электронами. 1 орбиталь с 2 электронами + еще 2 имеющих по одному. Отсюда берется наименьшая валентность 2. Дальше идет распаривание S электронов и выходит валентность 4. И наконец распариваривается заключительная пара на P орбитале и выходит валентность 6. Ступень окисления сооветсвующая +2, +4, +6. И как и хоть какой элемент имеют 0, А так же -2, так как есть 2 неспаренных электрона. Исключением является кислород, так как он не может перейти в возбужденное состояние. Почему? Он не может распарить свои электрические пары, за счет отсутсвия на его уровне D орбитали. Поэтому его наибольшая валентность 2.
Сейчас к общим свойствам:
1. Все элементы сильные неметаллы с убавлением параметров вниз по таблице, так как на внешнем уровне имеют 6 электронов, легче присоединить 2 электрона и запонить уровень нежели дать все 6. Природа всегда устремляется к энергетической выгоде.
2. Так как все элементы неметаллы, они и проявляют соответсвтующие неметаллам хим и физические характеристики.

Подгруппа хрома:
1. Имеют 1 либо 2 электрона на наружном энергетическом уровне, зависит от наличия провала.
2. Имеют валентность 2, 3, 4, 6
3. Имеют ступени окисления (0, +2, +3, +4, +6)
4. Число валентных электронов 1 либо 2, в зависимости от провала (исходя из определения валентного электрона как электрона на наружном энергетическом уровне способных участвовать в образовании связи).
5. Число валентных орбиталей исходя из того же определения - 6. 1-S, 5-D
6. Максимальная степень окисления +6.
Почему?

Все элементы имеют на наружном энергетическом 2, а время от времени и один электрон если это элемент с провалом электрона. Соответсвенно все они проявляют железные в физическом и хим смысле характеристики. Однако они имеют валентность 6, за счет собственной необыкновенности - незаполненности предыдущего энергетического уровня, а точнее D орбиталей. Там имеется 4 неспаренных электрона. И тут имеет смысл забрать из внешнего уровня - S один электрон и сделать все D подуровни заполненными на 1 электрон. Отсюда берется провал. Так что в неких случаях на D уровне имеется 5 электронов а на наружном S 1.
Такие элементы легко отдают электроны и поэтому владеют хоро
шими металлическими свойствами.