Обусловьте объем занимаемый 7.1 г CI2 при 25 C и давлении

1) Находим массу 1 моля Cl :

М(Cl) = 2 * 35,5 = 71 г

2) Находим количество молей Cl, которое содержится в 7,1 г Cl :

n = m/M = 7,1/71 = 0,1 моль

3) Сейчас воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:

Р V = nRT

где Р - давление газа, Па. Р = 93,3 кПа = 93300 Па

V - объем газа, м

n - количество молей газа, n = 0,1 моль

R - универсальная газовая неизменная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

Т - температура, К. Т = 25 + 273 = 298К.

Из уравнения выражаем объём V :

V = nRT/P = 0,1*8,314*298/93300 = 0,002355 м = 2,355 дм (либо л.)

Ответ: 2,355 л