При нейтрализации промышленных стоков было получено 300 кг осадка Cr(OH)3. Какую

При нейтрализации промышленных стоков было получено 300 кг осадка Cr(OH)3. Какую массу железного хрома можно получить из осадка, если производственные утраты сочиняют 10 %

Задать свой вопрос
1 ответ
1) v(Cr(OH)3)=m/M=300000/103=2912,62(моль)
2) v(Cr(OH)3)=v(Cr)=2912,62
3) найдем остаток после получения металла:
100%-2912,62
90%-х
х=2912,62*90/100=2621,36(моль)
4) m(Cr)=v*M=
2621,36*52=136310,72(г)=136,31(кг)

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт