Даю 20 баллов,помогите пожалуйста.Умоляю васс помогитеЗадачаПридумайте и решите задачу,в

Даю 20 баллов,помогите пожалуйста.Умоляю васс помогите
Задачка
Придумайте и решите задачку,в критериях которой была бы дана масса раствора вещества с определенной массовой частей растворенного вещества,а требовалась бы отыскать количество вещества 1-го из веществ и обьем иного.При составлении задачки используйте уравнение реакции
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Задать свой вопрос
Таисия Пудинак
ПОЖАЛУЙСТА РЕБЯТ
1 ответ
Найти объем выделившегося водорода при содействии 5 граммов цинка с  200 гр 20% раствора серной кислоты.
Даша Гитлевич
решение задачи
Кузаева Ева
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Амина
1. Определим количество вещества H2SO4, вступившим в реакцию в 100 граммах раствора кислоты содержтся 20 граммов вещества H2SO4, тогда в 200 граммах раствора кислоты содержаться будет Х= 20*200/100 = 40 граммов либо (40/98 =
Мирослава Штракман
= 0,4 Моля) .Определим, что в излишке, а что в изъяне. По стехиометрии на 1М цинка нужно 1М серной кислоты. 1Моль цинка весит 65.37 г , Х
Дашенька Чепанова
а Х Молей ..... 5г, Х = 5*1/65,37 = 0,08М, означает в изъяне Zn, так как кислоты 0,4 Моля. Потому определение объема выделившегося водорода будем вести по цинку. При взаимодействии 1моля Zn выделяется 1Моль Н2 (либо 22,4 литра), а при взаимодействии 0,08Моля цинка выделяется Х Молей Н2. Отсюда Х= 0,08*22,4/1 = 1,8 литра водорода
Дмитрий
а нельзя никак легче ее решить?
Анастасия Барулева
мы еще такового даже не проходили
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт